高锰酸钾

1.焙烧法：氢氧化钾熔融脱水，与软锰矿粉混合，经冷却粉碎后，在24
0 ℃温度下，吸收空气中的氧，氧化焙烧缓慢地转化为锰酸钾，用水或稀溶液浸取后，压滤，配制电解液组成为：锰酸钾160～18
0 ｇ/L。氢氧化钾(游离)45～6
0 g/L、碳酸钾＜6
0 g/L。电解终点控制电解液中锰酸钾40～6
0 g/L，氢氧化钾(游离)90～110g/L，经离心分离得高锰酸钾粗品，再经重结晶、 离心分离、干燥制得高锰酸钾成品。离心分离后的母液经蒸发回收锰酸钾，经苛化回收氢氧化钾。
2.液相氧化法：氢氧化钾经预热，在20
0 ℃以上吹入富氧空气或空气，与软锰矿粉进行液相氧化反应，二氧化锰先氧化成亚锰酸钾，再进一步氧化生成锰酸钾。氢氧化钾浓度控制在60%～70％，与二氧化锰的摩尔比值为(30～60)∶1。锰酸钾经沉降分离，上层氢氧化钾回收，再经析晶、压滤、用电解母液溶解，并加入氢氧化钙溶液苛化，然后压滤后配制电解液进行电解，高锰酸钾粗品离心分离，再经重结晶、离心分离、干燥制得高锰酸钾成品。离心分离后的母液，经蒸发回收锰酸钾，再经苛化回收氢氧化钾。
3.将80g氢氧化钾和40g氯酸钾加入到直径为6～8cm的铁制坩埚中。加热熔融后移去火焰。在搅拌下，用铁勺分数次加入80g的二氧化锰粉末(这时稍有发泡，但无关系)。等全部加完后，再次加热坩埚。可缓缓加热至成暗红热状态，同时进行激烈搅拌(否则，熔融物将不能从坩埚取出)。暗红热状态约保持5min，然后放置令其自然冷却。将固化的熔融物粉碎，溶于1.5L的沸水中，连续通入二氧化碳使之变成高锰酸盐。可取一滴液体放在滤纸上，检查MnO2-4的绿色是否消失而变成MnO-4的红紫色。若转化完全，过滤，将滤液加热浓缩直至开始析出结晶。生成的结晶(粗制品)用玻璃过滤器滤出。浓缩母液时还可再得结晶。合并两部分结晶并进行重结晶。收量为50～60g。精制法：在制备氧化滴定用的高锰酸钾标准溶液时，系将市售的高锰酸钾溶于蒸馏水中，在接近沸点下加热约1h。冷却后用玻璃过滤器过滤，溶液以储存在棕色瓶中为宜。制成的纯高锰酸钾水溶液，即使保存1～3年，其浓度几乎无变化。但若含锰(Ⅱ)则不稳定，故必须用加热的方法使有机物等还原性物质全部除去。
4.碳化法：将软锰矿粉与熔融氢氧化钾混合，经冷却、粉碎后，在280～320℃温度下，吸收空气中的氧，转化为锰酸钾，然后用水或母液（渣水）浸取，得锰酸钾溶液，再以二氧化碳处理，即得高锰酸钾。
5.电解法：将锰酸钾溶液电解即得高锰酸钾。锰酸钾溶液的制法同碳化法。电解法的最大优点是锰酸钾利用率高，劳动生产率高，燃料消耗少；而碳化法则具有设备简单，不需要消耗大量电流等特点。目前在工业中以电解法生产为主。目前锰酸钾的制取已采用一步法新工艺。
6.在100kg工业品高锰酸钾中，加入280kg蒸馏水，采用不锈钢管插入溶液底部，通蒸汽加热至全部溶解。趁热过滤。将滤液加盖，让其自然冷却结晶，待溶液温度降至室温时，取出母液，将陶缸中结晶的上面一半离心甩干做一级品，下面的一半甩干做二级品，将甩干的成品放入盘中，先在80℃下烘至快干，再将温度升高到90～110℃，烘干过程中必须搅拌，防止表面层分解。母液可浓缩至结晶大部分析出，做为原料，也可不浓缩直接用来溶解工业品。

在工业上用作消毒剂、漂白剂等，在实验室，高锰酸钾因其强氧化性和溶液颜色鲜艳而被用于物质的鉴定，酸性高锰酸钾溶液是氧化还原滴定的重要试剂。在医学上，高锰酸钾可用于消毒、洗胃。